sábado, 20 de agosto de 2011

Unidad Didactica III: Disoluciones




Lecture 25: Solutions: Solute, Solvent, Solution, Solubility Rules, Solubility Product


Por Donald R. Sadoway


A través del Prof Donald R. Sadoway tocará el tema de soluciones correspondiente a la Unidad Didactica III, repasando los diferentes conceptos que hemos revisado en clases.

¿Cuál cree usted es la principal razón para tocar este tópico?

viernes, 19 de agosto de 2011

Unidad Didactica III: Teorías Acido Base




Acids and Bases: Arrhenius, Brønsted-Lowry, and Lewis Definitions, Acid Strength and pH


Se presenta al profesor Donald R. Sadoway de M&T exponiendo sobre las diferentes teorías que existen para la definición de los ácidos y bases, dando especial enfasis a las teoría de Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis, temás relacionados a esta unidad didáctica de nuestro curso.

Finalmente, luego de toda la información brindada estaría de acuerdo con la siguiente expresión: Todos los ácidos de Brönsted son tambien ácidos desde el punto de vista de Arrhenius.

martes, 2 de agosto de 2011

UNIDAD DIDACTICA II: Modelos Atómicos

UNIDAD DIDACTICA II El experimento de Ernest Rutherford


Ernes Rutherford (1871-1937), el "padre de la ciencia nuclear", llamado con frecuencia el fundador de la física atómica moderna, nació en Nueva Zelanda.
Llegó a Inglaterra en 1895, becado para trabajar en el famoso Laboratorio Cavendish de Cambridge, bajo la dirección de J.J. Thomson. Fue el año en que Wilhelm Roentgen descubrió los rayos X, en Wüzburg, Alemania. Al año siguiente se efectuaría el descubrimiento de la radioactividad, gracias a Henri Becquerel. En 1898 a edad de 27 años, Rutherford aceptó el puesto de profesor de física en la Universidad de McGill, de Montreal. En sus trabajos sobre la naturaleza de la radioactividad, determinó que la partícula alfa tiene una carga de 2+ y una masa de 4 uma. Fue uno de los primeros en desentrañar las series de desintegración radioactiva. Además, utilizó las velocidades de desintegración radioactiva para calcular valores razonables de la edad de la tierra. En 1908 recibió el premio Nobel de química por su trabajo con las partículas alfa.Así este distinguido honor se produjo antes de realizar uno de sus logros más notables, la teoría de un átomo nuclear (1911). En 1919 sucedió a J.J. Thomson en la dirección de la clase de física en Cavendish, Cambridge, posición que ocupó hasta su muerte. En 1925 recibió la Orden del Merito, la distinción más sobresaliente de Inglaterra. En 1930 recibió el nombramiento como Barón Rutherford de Nelson, lo cual le confirió el título de Lord Rutherford.

miércoles, 8 de junio de 2011

UNIDAD DIDACTICA II Dos nuevos elementos han sido agregados a la tabla periódica de los elementos

La tabla periódica ya tiene dos nuevos elementos. Después de tres años de revisiones, un comité que representa a los órganos rectores de la química y la física en todo el mundo ha aceptado el trabajo de un equipo de científicos rusos, que ha sintentizado dos nuevos elementos químicos, el 114 y el 116, los más pesados descubiertos hasta la fecha (289 y 292 de masa atómica, respectivamente) y altamente radiactivos.

Hace unos días, los físicos pertenecientes al Instituto Central de Investigación Nuclear (JINR) de Dubna y el Laboratorio Nacional Lawrence Livermore en California acreditaban de manera oficial la sintentización de los dos elementos.

El elemento 114, cuya «paternidad» ha sido reclamada por muchos grupos antes sin éxito, fue sintentizado en diciembre de 1998 bombardeando el núcleo de plutonio con núcleo de calcio, que tiene 94 y 20 protones respectivamente. El elemento 116 fue sintetizado en julio de 2000 tras bombardear el núcleo de curio, que tiene 96 protones, con núcleo de calcio.

Las propiedades de los nuevos elementos, como la forma en que puede reaccionar con otros elementos, aún no han sido descubiertas. Sin embargo, ambos duran menos de un segundo antes de desintegrarse.
Derecho a darle nombre

Las dos últimas incorporaciones a la tabla periódica arrojan una nueva luz sobre la posible existencia de una denominada «isla de estabilidad», donde los químicos y los físicos debate la posibilidad de elementos mucho más pesados que puedan ser más estables y tener una vida de décadas.


Tradicionalmente, los científicos que descubren un nuevo elemento tienen el derecho a darle un nombre, así que el próximo paso será bautizar a los elementos 114 y 116, algo que seguramente harán los rusos, que se llevan la mayor parte de los créditos. Un comité debe aprobar después los nombres, una cuestión que no suele dar problemas a no ser que los «padres» se decanten por algo excesivamente extraño.
Fuente: http://www.abc.es/20110608/ciencia/abci-nuevos-elementos-quimicos-amplian-201106080952.html 


   

viernes, 3 de junio de 2011

Unidad Didáctica II: La evolución de Europa en el siglo XIX (Un buen clima para la Química)

Es en el siglo XIX cuando las ciencias ocupan un lugar predominante en las culturas de la Europa occidental. Los científicos ya no son unos aficionados, sino profesores e investigadores que se especializan, publican sus trabajos y cotejan sus métodos de razonamiento y de experiencias. Importantes descubrimientos matemáticos constituyen el origen de un desarrollo general en las otras disciplinas científicas. El alemán Gauss, profesor en la Universidad de Gotinga, establece las bases del cálculo de probabilidades. En Francia, Lagrange hace progresar el estudio de la mecánica, Monge crea la geometría descriptiva, Laplace demuestra la estabilidad del sistema solar, Arago lleva a cabo la medición del meridiano terrestre. Sus sucesores, Cauchy y Galois (que murió en un duelo, a los 21 años), son los promotores de la nueva álgebra y de la matemática pura.
Noruega tiene a su gran matemático en Abel. Estos descubrimientos son directamente aplicados a la astronomía. Arago llega a medir el diámetro de los planetas. Verrier, sobre la base de ciertos cálculos, establece la existencia de un nuevo planeta, Neptuno, que un astrónomo de ín, Gall, descubre unos años después, con ayuda del telescopio. Descubrimientos esenciales revolucionan la física: rechazando todas las afirmaciones precedentes, el óptico Fresnel demuestra que los fenómenos luminosos son debidos a la propagación de ondas vibratorias. Al lado del viejo Berthollet, Biot y Argeo realizan las primeras mediciones precisas relativas a la densidad del aire. El mismo año, Gay-Lussac descubre la ley de dilatación de los gases y estudia la composición de la atmósfera. En cuanto a Sadi Carnot, define en un largo estudio las primeras leyes de la termodinámica. Los progresos más ricos en consecuencias se llevan a cabo en el campo de la electricidad.
En 1800, los italianos Galvani y Volta construyen El la primera pila. danés Oersted descubre la acción de la corriente eléctrica sobre una aguja imantada, y el francés Ampére define las leyes del electromagnetismo. El inglés Faraday y el americano Henry establecen la noción de inducción, y el alemán Ohm expone su teoría matemática de lacorriente eléctrica. Estos descubrimientos permiten el empleo del telégrafo eléctrico (preparado por Steinheil y por Morse), que funciona en Francia y en Inglaterra hacia los años cuarenta del siglo. Los progresos de la química tienen el mismo carácter internacional: gracias al inglés Davy y al sueco Berzelius, se utiliza la pila eléctrica para el análisis de los cuerpos. La electrólisis permite también aislar nuevos cuerpos simples: el potasio, el sodio, el magnesio y el cromo, aislados por el francés Vauquelin, y el yodo y el aluminio, por el alemán Woehler.
La química orgánica hace importantes progresos, gracias al francés Chevreul, autor de un estudio sobre los cuerpos grasos naturales, y al alemán Liebig, que crea un centro de estudios sobre los ácidos orgánicos, la fermentación y la descomposición de las materias, y hace trabajos sobre la aplicación de la química a la agricultura. Por último, el inglés Dalton y el italiano Avogadro determinan las primeras teorías sobre el átomo. Dos aficionados, el oficial Niepce y el pintor Daguerre, estudian la fijación de las imágenes luminosas obtenidas en cámara oscura. En 1839, el inglés Talbot realiza las primeras fotografías sobre papel. Seis años después, Niepce de Saint-Victor inventa la fotografía sobre vidrio.
Los biólogos se dedican al estudio de la célula, elemento fundamental de los tejidos, descubierta en 1830. Bichat y Laennec modernizan los métodos de la medicina, y el descubrimiento de los anestésicos permite a la cirugía dar un gran paso adelante. Gracias a un estudio detallado de las rocas, los geólogos reconstruyen las principales etapas de la evolución de la corteza terrestre. Cuvier, partiendo de la observación de los fósiles, asienta las bases de la paleontología, ayudado por sus discípulos, Dufrenoy y Elie de Beau-mont. Estos últimos se convencen de la invariabilidad de las especies después de su creación. Los descubrimientos de Boucher de Perthes sobre el hombre prehistórico someten a nueva discusión sus concepciones sobre el origen del mundo. Lamarck y Geoffroy Saint Hilaire, frente a Cuvier, se convierten en los campeones del transformismo, es decir, de la evolución de las especies bajo el efecto de los cambios de ambiente y de la herencia. Esta teoría es inconciliable con la enseñanza de la Iglesia, y abre una larga controversia entre ciencia y religión.
La investigación científica no olvida tampoco la historia. Se atiende, sobre todo, a las civilizaciones del pasado. Champollion descubre el significado de los jeroglíficos egipcios, fundando así la egiptología. Se emprenden excavaciones arqueológicas en Mesopotamia y en Grecia, donde se crea la escuela de Atenas. Con la escuela de Chartres, los investigadores franceses se entregan a un estudio sistemático del pasado en su país, mientras los sabios italianos multiplican las excavaciones para sacar a la luz los innumerables vestigios de la civilización romana. Las ciencias han abandonado definitivamente el campo del empirismo y alcanzan una extensión que, hacia finales del siglo, provocará una nueva revolución industrial de prodigiosa aceleración. 
Fuente:http://www.mienciclo.es/ebooks/index.php/La_evoluci%C3%B3n_de_Europa_en_el_siglo_XIX

Unidad Didáctica II. Cuando la Realidad Parece Correr Tras de la Ciencia

Apéndice 4. Cuando la Realidad Parece Correr Tras de la Ciencia

viernes, 22 de abril de 2011

Unidad Didactica III: Acidez y Basicidad (Titulación o Valoración)



Los métodos por titulación comprenden un grupo grande y poderoso de procedimientos cuantitativos que se basan en la medición de cantidad de un reactivo de concentración conocida que se consume por el analito(en nuestro caso el HCl). En el video se esta mostrando un tipo de titulación volumétrica donde se mide el volumen de una solución de concentración conocida (NaOH , 0,1N) que se necesita para reaccionar, completamente en lo posible, con el analito.
En el análisis volumétrico se utiliza una solución patrón (o titulante patrón) de concentración conocida. La titulación se lleva a cabo añadiendo lentamente, de una bureta, una solución patrón a la solución con el analito hasta que la reacción sea completa. El volumen de reactivo requerido para completar la titulación se determina por diferencia entre las lecturas inicial y final  en la bureta.
En una titulación el punto de equivalencia se alcanza cuando la cantidad de titulante agregado es químicamente equivalente a la cantidad de analito presente en la muestra. 

miércoles, 23 de febrero de 2011

Unidad Didactica II: Numeros Cuanticos





En el vídeo pueden ver la importancia de los números cuánticos para poder identificar a los electrones que se encuentran ocupado los orbitales. Recuerden que el orden en que se realiza la distribución electrónica es en orden creciente de energía, es decir: de menor a mayor.

martes, 8 de febrero de 2011

Unidad Didactica II: Tabla periódica de elementos químicos se actualiza un siglo después

Por primera vez en la historia, con la nueva información más precisa que han logrado reunir científicos de todo el mundo, diez elementos de la tabla periódica serán actualizados con un nuevo peso atómico. Esta actualización se produce después de 150 años de la existencia de la tabla.

La Comisión para la Abundancia de Isótopos y Pesos Atómicos de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) es la entidad encargada de este importante cambio científico cuya principal razón es que los pesos atómicos que se les enseñaba hasta la fecha a los estudiantes de química no eran tan precisos.

Los elementos modificados son hidrógeno, litio, boro, carbono, nitrógeno, oxígeno, silicio, azufre, cloro y talio. La renovada tabla expresará sus pesos atómicos como conjuntos de valores.

"A medida que ha mejorado la tecnología, hemos descubierto que los números de nuestras tablas no son tan estáticos como creíamos previamente", declaró el doctor Michael Wieser, profesor de la Universidad de Calgary, Canadá, y secretario de la IUPAC.

En la actualidad se sabe que el peso real de un elemento puede variar según el lugar de donde proviene, algo que no fue contemplado hace 150 años, cuando se publicó por primera vez la tabla periódica de elementos químicos.

miércoles, 12 de enero de 2011

Unidad Didactica I: Isotopía

Todos los átomos de un mismo elemento no son completamente iguales. En efecto, aunque el número de protones y electrones sea el mismo para todos los átomos del citado elemento; el número de neutrones puede variar. Por ejemplo para el elemento carbono (C), el número atómico es igual a seis. Esto significa que todo átomo neutro de carbono tendrá seis protones en el núcleo y 6 electrones en la región extranuclear. Por otra parte aunque la mayoría de átomos de carbono poseen 6 neutrones en el núcleo lo que haría m=12; existen también, entre otros, átomos de carbono con número másico m=13 y m=14, que corresponden a la presencia de 7 y 8 neutrones respectivamente.